Propriedades Coligativas

Mais volátil: se transforma rapidamente em estado gasoso.
Menos volátil: demora para se transformar em estado gasoso.


1) O ponto de ebulição da água aumenta à medida que aumenta a pressão a que ela está submetida e vice-versa.


2) Pressão de vapor: é quando há presença simultânea de água e vapor d'água ao mesmo tempo.
              O aumento da temperatura aumenta a pressão de vapor
              O volume de uma substância não altera a pressão de vapor.
              A pressão de vapor de um líquido indica sua volatilidade
                                         Exemplo: Se pegar a Acetona e a água pura, qual você vai sentir mais rápido?
A acetona, pois ela é mais volátil do que a água.
                             

Conclusão: É só desenhar o diagrama de fases que fica fácil.
                   Olhando no gráfico da para perceber: que a pressão e a temperatura estão subindo, logo conclui-se que quanto maior a temperatura maior é  pressão de vapor.

3)  Efeito Tonoscópio: vou começar explicando por meio um exemplo.
                              Se você pegar duas toalhas molhadas uma com água pura e outra com água do mal qual vai secar mais rápido? 


                   Creio que você já deve ter ido ao mar, mergulhado,etc. E quando você foi secar sua toalha ela demorou um bom tempo, então conclui-se que quando um solvente (água) tem um soluto(sal) dissolvido nele, esse solvente demora mais tempo para evaporar.


Entende-se então por efeito tonoscópio: quando ocorre a presença de um soluto não volátil no solvente faz com que sua pressão de vapor diminua.




4) Efeito Ebulioscópio: quando adiciona-se soluto a um solvente,no caso a água, aumenta-se a temperatura de ebulição.


5) Efeito Crioscópico: quando maior a quantidade de soluto em um solvente menor será a temperatura para o solvente solidificar.


6) Efeito Osmótico: simplesmente é o que ocorre na célula. Quando há água em maior quantidade na célula do que no meio essa água sai da célula e vai para o meio e vice versa.
                          Se houver presença se soluto esse efeito ocorrerá mais rápido.


          

Molalidade

1) Definição: é numericamente igual à quantidade de matéria de soluto por quilograma de solvente.
                                                         W = mol / Kg
                                                    W = n do soluto / m do solvente

Relação entre as concentrações

1) C = massa do soluto /  Volume da solução
2)  Título:  m do soluto / massa da solução
3) d = massa da solução / Volume da solução


massa do soluto = Título . massa da solução


 massa da solução = densidade . volume


Se pegar essas duas fórmulas montadas e jogar na fórmula de concentração comum você vai achar:
                                                   C = d . título




4) molaridade: m do soluto / massa molar . volume da solução


Massa do soluto / volume da solução: molaridade . massa molar


Se substituir na fórmula de concentração comum fica:


                                                    C = molaridade . massa molar




Se pegar as duas formas que foram encontradas e igualá -las fica:
                        

d . título = molaridade . massa molar

Observação: Aconselho olhar as fórmulas no caderno, pois esse resumo ficou muito confuso.

Densidade, Molaridade e Título

1) Definição de densidade: é a divisão da massa da solução pelo seu volume.

                                   d =   massa da solução / volume da solução

Quando varia a concentração comum varia também a densidade.

Toda vez que eu falar de massa da solução vou escrever assim: m

2) Definição de Molaridade: quantidade de uma solução expressa em mols e dividida pelo volume da solução.

                                                                  

  Onde :  
                                  

3) Definição de Título:  é dividido em duas partes:
              a) Título em massa: massa do soluto/ massa da solução            m/m
              b) Título em volume: volume do soluto / volume da solução        V/V

Exemplo de título de massa:   20% de uma solução aquosa é de um soluto X,quanto de água há?
                                                           20g de soluto / 100g de solução


Solução: Soluto + Solvente, então 100 = 20 + x ,logo x = 80g de água.


A mesma coisa acontece com título em volume.

Concentração Comum

1) Definição: é uma determinada quantidade de soluto dissolvido em um solvente.

                                     C = massa do soluto / volume da solução

Toda vez que eu me referir a massa do soluto eu vou escrever assim:   m

Para o volume da solução: V

Observação: quando eu calculo concentração comum eu utilizo as unidades: g/L.

Exemplo: São dissolvidos 4000mg de um soluto em água suficiente para 2L de solução.Calcule a concentração   

comum.

      m = 4000mg = 4g                            C = m / v  

       V = 2 L                                          C = 4/2

                                                             C = 2 g/L

 

Recomendo os exercícios 2,3,4 e 6

Das páginas 13 e 14 do livro.

Dissolução Endotérmica e Exotérmica

Dissolução Endotérmica: quanto maior a temperatura, maior o coeficiente de solubilidade.

Dissolução Exotérmica: quanto menor a temperatura, menor é o coeficiente de solubilidade.

Solução e Soluto

Soluto: aquilo que é dissolvido em uma solução.
              Exemplo: Água e Açúcar.

                                O Açúcar é o soluto.

Solvente: aquilo que dissolve um soluto.
             Exemplo: Água e sal

                               A Água é o Solvente.

1) Tipos de Solução com relação ao soluto: 

- Solução diluída: o soluto está em pouca quantidade com relação ao solvente.

          Exemplo:  100g de água tem que dissolver 50g de um soluto X. Se tiver só 10g do soluto, então a solução ficará DILUÍDA.

- Solução concentrada: o soluto está em bastante quantidade com relação ao solvente.

         Utilizando o exemplo anterior: Se tiver 100g de água mais só que agora para dissolver 200g do solvente X,então a solução ficará CONCENTRADA.

2) Tipos de Solução quando ao coeficiente de solubilidade:

 Coeficiente de solubilidade ( Cs): é uma quantidade de soluto que pode ser dissolvido numa quantidade padrão de solvente.

- Solução Insaturada: Aquela em que o soluto está abaixo do coeficiente de solubilidade.
- Solução Saturada: Aquela em que o soluto  apresenta a mesma quantidade do coeficiente de solubilidade.
                          a) Saturada com corpo de fundo: quando a quantidade de soluto passa do coeficiente.
 - Solução Supersaturada: quando uma solução está saturada sem corpo de fundo e ao ser aquecida, até um determinado ponto, ela continua sem corpo de fundo. RARAMENTE ACONTECE.
Observação: Se aumentar a temperatura ela volta a ser saturada com corpo de fundo

Exemplo (Hipotético):

Quando a solução está em A ela é INSATURADA.

Quando a solução está em B ela está SATURADA.

Quando a solução está entre B e C ela está SATURADA COM CORPO DE FUNDO.

Vamos pensar agora que não houve corpo de fundo no caminho de B e C.

Então quando a substância chegasse em C ela seria SUPERSATURADA.  

 Observação: Perceba que a supersaturação só acontece em C,se a temperatura aumentasse ela seria saturada com corpo de fundo.

Observação geral: Leia o resumo com calma e tentando entender,pois se não for assim não irá dar certo.



















                     

Misturas

Misturas heterogêneas: são aquelas que apresentam mais de uma fase.
                     Exemplo: Areia e água , gelatina etc.

Misturas homogêneas: são aquelas que apresentam uma única fase. Recebe também o nome de Solução.
                    Exemplo: Água e sal.

Observação: As soluções não dependem daquilo que a compõe,mas sim da quantidade em que são encontrados.