domingo, 20 de maio de 2012

Estudo dos gases

O gás é um fluído que sofre grandes variações de volume quando submetido a determinadas pressões.


1) Gás ideal ou perfeito: é o gás cujo o volume é igual ao recipiente que o contêm. 
 Não há forças coesivas entre suas moléculas.

2) Variáveis de estado de um gás: são aquelas que fazem o gás mudar de estado físico.
             Exemplo: Volume, temperatura e pressão


Observação: para um gás mudar de fase ele precisa que ocorra a mudança de duas dessas variáveis.


3) Temperatura: é uma grandeza física relacionada a energia cinética dos gases.
         Nesse conteúdo a temperatura sempre tem que ser medida na escala Kelvin.


4) Volume: corresponde a capacidade do recipiente.
        Nesse conteúdo é muito comum encontrar em litros (L) ou metros cúbicos (m³).


            Exemplo:         1L = 1 dm³ = 0,001 m³
                                   1m³ = 10³ L


5) Pressão: razão entre a intensidade da força (F) e área (A) em que ela é aplicada.


                           P = F / A


Está relacionada a dois fatores: a) Quantidade de moléculas do gás;
                                                 b) Intensidade da força resultante.

6) Equação geral dos gases:



                 
7) Transformação Isotérmica: quando a temperatura é contante.       T¹ = T²




(Observe o gráfico)
Quando a transformação é isotérmica quanto maior a pressão, menor é o volume e vice- versa. Vejam que quando está em p¹ o volume é pequeno e quando está em p² o volume é grande.


 O elemento que possui maior temperatura é o elemento A e o que possui menor temperatura é o elemento C.


O gráfico dessa transformação será uma hipérbole, onde vai aparecer o volume x pressão.


8) Transformação Isocórica: volume não vária, é constante.      V¹ = V²


Considere : Pf  = P² e  Tf como T² .
                                                                        Pi = P¹ e  Ti = T¹.
(Observe o gráfico).
Quando a transformação é isobárica, quanto maior a pressão maior será a temperatura.
Vejam que no P² a pressão é maior e a temperatura T² também.

O  elemento P² possui maior volume.

O gráfico dessa transformação será uma reta, onde pressão x temperatura irão aparecer.

9) Transformação Isobárica: a pressão não varia.         P¹ = P²


(Observe o gráfico).
Quando a transformação é isobárica, quanto maior for o volume, maior será a temperatura. Veja que V² tem um grande volume e sua temperatura também o acompanha.

A pressão em V² é menor do que a pressão em V¹.

O gráfico dessa transformação será uma reta, onde irá aparecer volume x temperatura.


Recapitulando:  O gás para mudar de fase precisa que 2 variáveis (pressão,volume ou temperatura) mudem.
          Transformação isotérmica: o gráfico é uma hipérbole e a temperatura é constante.
          Transformação isocórica: o gráfico é uma reta e o volume não varia.
          Transformação isobárica: o gráfico é uma reta e a pressão não muda.

Observação: Nos exercícios a forma da reta das transformações isobárica e isocórica não irão aparecer como essas mostradas a cima. Umas irão estar descendo, outras na horizontal ou na vertical, mas se você olhar e perceber que é uma reta, então será uma dessas duas.

10) Equação de Clapeyron: 



P = pressão.
V = volume.
n =  número de mols.
R = constante universal dos gases.
T = temperatura na escala Kelvin.


Recomendo os exercícios: Página 98 toda. Para fixar essa matéria.

Estou matéria não caíra na VI e nem na AE desse bimestre, mas estou postando para a pessoas terem uma base quando eu começar a postar a matéria de Termodinâmica. 
Com relação as dúvidas só posta no meu mural do Facebook ou mandar um e-mail para: cmbduvidas@hotmail.com.
                       







       

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